题目内容

（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式   
                                          
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）             

（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H= -5QkJ/mol     （2分）
（2）O2+4H++4e-=2H2O                                  （2分）

解析

练习册系列答案
相关题目
（2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
BC
BC
（填字母代号）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O2的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
（4）由图象信息推断，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
．
（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
A
A
（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
B
B
．
A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的转化率为
60%
60%
．
化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是
第3周期、ⅣA
第3周期、ⅣA
．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是
难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
；M与Z的水溶液能发生反应的原因是
强酸制弱酸
强酸制弱酸
．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是
ABC
ABC
．
A．普通玻璃坩埚               B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚                 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是
AlN
AlN
．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（2013?日照一模）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）装置B中试剂Y应为
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为
在装置D后连接一尾气处理装置
在装置D后连接一尾气处理装置
．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
 步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液． a．
a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                            		b．
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为
Cl2O
Cl2O
（写化学式）．
甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器内的压强变为原来的
1
2
1
2
倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是
ADE
ADE
．
A．降低温度B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压．

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