题目内容
如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是
A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
铜和镁合金4?6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9?02 g B．8?51 g C．8?26 g D．7?04 g
下列说法中，正确的是（ ）
A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷
C．既属于酚类又属于羧酸类
D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）F的元素符号为___________________________。
（2）A在周期表中的位置是 。
（3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。
（4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为 。
（5）E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。
（6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为 。
下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2） x＝________。
（3）A的转化率为________。
（4）平衡前后的气体的压强之比为
属于芳香烃，含有两种官能团
既属于酚类又属于羧酸类
x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：