题目内容

用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡

B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌

D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

练习册系列答案
相关题目

下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；

②；

③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；

④

回答下列问题：

（1）A的分子式为 ，A的名称为 ________。

（2）C→D的反应类型是 ，G的结构简式为 __________。

（3）鉴别F和G可用的试剂是 ______。

A．Na B．NaOH

C．Na2CO3 D．NaHCO3

E．FeCl3

（4）A→B的化学方程式为 __________，该反应的目的是 ___。

（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是 ___________________。

某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2s后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。

（1）B物质的起始浓度各为

（2）2s时A的转化率

（3）用物质A表示反应的平均速率

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g）＋4NO2 (g）＝4NO(g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 (g）＋4NO(g）＝2N2 (g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g）＝H2O(l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4(g）与NO2(g）反应生成N2(g）、CO2(g）和H2O(l）的热化学方程式__________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s）＋2NO(g）N2 (g）＋CO2 (g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数）；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_____________。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为： Zn(s） ＋2MnO2 (s） ＋H2O(l） = Zn(OH）2 (s） ＋Mn2O3(s） ，该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是； 若电解液中不加入Cu(NO3）2这样做的主要缺点是 。

(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：

①2NO(g) N2O2(g) ΔH1<0 ②__________________________

（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO + O22NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­-，电解池阴极反应为__________________。

（11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．

（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。

（4）写出反应①的化学方程式： 。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，

CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里

出现凝胶

酸性：盐酸>硅酸

B

向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液

有固体析出

蛋白质发生变性

C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，

再滴加少量氯水

先无明显现象，

后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_______________，锥形瓶中的溶液应为_______________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_____________ (填化学式）。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________。

附表 相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

（15分）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．

① R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH

②

请完成下列各问：

（1）A的结构简式是 ，D的核磁共振氢谱图中有 个峰．

（2）C中所含官能团的名称 、 ．

（3）C→D反应类型为 ．

（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号） ．

a．能发生银镜反应 b．能使溴水褪色 c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

① A→B： ．

② D+E→W： ．

③ D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯： ．

（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：

ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应 ．

ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2 ．

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