下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如下表所示: 请回答: (1)反应①是反应. (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 . (3)根据反应①与②可推导出K1.K2与K3之间的关系.则K3= .(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动.可采取的措施有 . A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时_________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

（1）吸热
（2）

（3）

（4）CE
（5）①升高温度或增大CO₂的浓度（增大H₂的浓度）；使用催化剂

②

练习册系列答案

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氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

(1) 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

(2) 有下列三个反应：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强的弱的顺序为_________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量_____________。

(3) 完成并配平下列化学反应方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

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