有一硫酸与硝酸的混合溶液.取出10 mL加入足量BACl2溶液.过滤.洗涤.烘干后得到9.32 g的沉淀,滤液与4.0 mol/L NAOH溶液反应.用去35 mL碱液时恰好完全中和．试求: (1)混合液中H2SO4.HNO3的物质的量浓度各是多少? (2)另取10 mL原混合液.加入3.2 g铜粉共热时.在标准状况下收集到的气体的体积为多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BACl₂溶液，过滤.洗涤.烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol/L　NAOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和．试求：

(1)混合液中H₂SO₄.HNO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到的气体的体积为多少毫升？

答案：
解析：

　　(1)c(H₂SO₄)＝4.0 mol/L　c(HNO₃)＝6.0 mol/L

　　(2)747 mL

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有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为

；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。

试求：

（1）原混和液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各为多少？

（2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？

（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。
试求：
（1）原混和液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各为多少？
（2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？