题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NA |
| B．5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA |
| C．2.3g Na与足量水反应，消耗的H2O为0.2NA |
| D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA |
A．铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，2.7克的铝的物质的量为0.1 mol，与足量盐酸反应放出H2为0.15NA，故A错误；
B．Fe与足量盐酸反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由反应可知，1 molFe失去2mol的电子，5.6 g Fe为0.1 mol，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．钠和水在常温下剧烈反应制取氢气，同时生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式知，2.3g Na为0.1mol，与足量水反应，消耗的H2O为0.1NA，故C错误；
D．过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2 molNa2O2，过氧根离子2个氧原子从-1价变成氧气中的0价的氧，失去2mol的电子，7.8g Na2O2为0.1 mol，转移的电子数为0.1 NA，故D正确；
故选D．
B．Fe与足量盐酸反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由反应可知，1 molFe失去2mol的电子，5.6 g Fe为0.1 mol，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．钠和水在常温下剧烈反应制取氢气，同时生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式知，2.3g Na为0.1mol，与足量水反应，消耗的H2O为0.1NA，故C错误；
D．过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2 molNa2O2，过氧根离子2个氧原子从-1价变成氧气中的0价的氧，失去2mol的电子，7.8g Na2O2为0.1 mol，转移的电子数为0.1 NA，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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