题目内容

I、II两学习小组分别进行探究性的实验：

I组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为 ；该反应中SO2表现出 性。

（2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为 。

（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？ （填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法： （如果无，此空不答）。

II组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为 。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是 。

（3）装置C中饱和食盐水的作用是 ；装置E的作用是 。

练习册系列答案
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室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.

① 写出左边集气瓶的作用 。

② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）

③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。

④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。

a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。

① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

② ；

③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。

④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；

⑤ 低于100℃干燥。

甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___________。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。

II．甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。

b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是

下列有关叙述中正确的是

A．19%的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为4:45

B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加稀硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )

A．8种 B．14种 C．16种 D .18种

下列说法不正确的是（ ）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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