题目内容
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g)+NO2 (g) 
SO3(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是
| A．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．反应物浓度：a点大于b点 |
| C．反应在c点达到平衡状态 |
| D．SO2的转化率：a点小于b点 |
C
解析试题分析：A．因为随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B． 因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，正确；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，原说法不正确；D．因为反应一直在向正向进行，故SO2的转化率：a点小于b点，正确。
考点：对正反应速率随时间变化图像的解析。
科学实验活动册系列答案某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为 ， 经测定其结构和性质参数如下表所示
| 金属 | 相对原子质量 | 分区 | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
| Na | 22.99 | s区 | 0.960 | 108.4 |
| A | 60.20 | d区 | 7.407 | 7735 |
则A原子的原子半径为 pm，试解释该晶体原子化热很高的原因 。
（已知
，7.407≈
,1pm=10
m） 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
| A．是吸热反应 |
| B．只有在加热条件下才能进行 |
| C．生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
下列说法正确的是
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D．放热反应的发生无需任何条件 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝与稀盐酸的反应 |
| B．灼热的木炭与CO2反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1下列反应属于放热反应的是( )
| A．液态水气化 | B．将胆矾加热变为白色粉末 | C．浓硫酸稀释 | D．氧化钙溶于水 |
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s) 
Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．ΔH1>ΔH2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④ 2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） |