题目内容

pH为5的某强酸溶液用水稀释至原浓度的1/1000时，溶液的pH是（）


  1. A.
    5´10-3
  2. B.
    8
  3. C.
    2<pH<5
  4. D.
    接近于7
D
原本浓度较稀的酸或碱溶液在被稀释到一定程度时，水的电离则不可忽视，无论稀释多少倍。
练习册系列答案
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
．
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
．
pH为5的某强酸溶液用水稀释至原浓度的1/1000时，溶液的pH是（　）

A．5´10-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．8

C．2<pH<5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．接近于7

 

pH为5的某强酸溶液用水稀释至原浓度的1/1000时，溶液的pH是（　）

A．5´10-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．8

C．2<pH<5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．接近于7

 

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