题目内容

下列物质中

①　　②

③属于单甘油酯的是(填序号，下同)________，属于混甘油酯的是________．

①发生皂化反应的化学方程式为________；

③发生氢化反应的化学方程式为________．

答案：
解析：

 　　①

　　①

　　②③

　　＋3NaOH3C17H35COONa＋

　　＋2H2


练习册系列答案
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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体．

请填写下列空白：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置
第3周期、第IIIA族
第3周期、第IIIA族
；（周期和族）
（2）写出反应⑥的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）写出反应⑦的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ?mol-1
；
（5）反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为
2
2
NA．
请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．
混 合 物 实验方案 反应化学方程式
（1）铁粉中混有少量铝粉
将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
A
A
；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
B
B
；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
A
A
．
工业上用铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有
Na2SiO3、NaAlO2
Na2SiO3、NaAlO2
等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的
C
C
，然后才能进行过滤分离．
A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是
NaCl
NaCl
；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第
①
①
步．
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol?L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为
0.016mol/L
0.016mol/L
．
某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②
 
，③
 
．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的
 
（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是
 
同学．
指出其于同学的操作错误：
 
同学：
 
；
 
同学：
 
；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论
 
（填“正确”或“不正确”）．如不正确，请举一例说明
 
（如正确，该处不填）．

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