题目内容
25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的
A．c（A-）＜c（Na+） B．a＞b
C．c（A-）=c（Na+） D．a=b
某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）的平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr
250℃和1．01×105 Pa时， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为
A．20g B．40g C．58g D．80g
在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是
A．升高温度，减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
25 ℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na＋）>c（A－），则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c（A－）＋c（HA）＝0．02 mol·L-1
D．n（A－）＋n（OH－）＝0．01 mol＋n（H＋）
摩尔是
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
（14分）反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）的平衡浓度不改变的是
HCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是
A．升高温度，
减小