题目内容
工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH
根据上述内容，判断下列叙述正确的是( )
A.氧化性K2MnO4＞O2
B.每生成1 molKMnO4共转移6 mol电子
C.第②步电解时，阴极周围溶液的pH减小
D.第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
D
解析：综合考查氧化还原原理、电解原理。由反应①可知，氧化剂O2的氧化性强于氧化产物K2MnO4的氧化性；分析反应②可知，阳极反应式为2
，阴极反应式为2H++2e-====H2，故在阳极附近生成KMnO4，阴极周围因生成KOH，其pH增大。
练习册系列答案
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（ ）
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH．
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
| ||
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
| ||
| A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 |
| B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
2K2MnO4+2H2O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法正确的是（ ）
2K2MnO4+2H2O；
2KMnO4+H2↑+2KOH。下列叙述正确的是
2K2MnO4+2H2O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法正确的是( )工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |