Question

【题目】现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　

(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：

负极：________，____________，________。

正极：________，_____________，________。

电解质溶液：______________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 (A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种) 2Ag＋＋2e－===2Ag 还原 AgNO3溶液

【解析】

（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；

（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；

（3）根据Cu+2Ag＋═2Ag+Cu2＋可知Cu应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag＋得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag＋

（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，（A）不能，（B）能；

（2）（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池；

（3）Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，根据反应前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和碳，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋，碳作正极发生还原反应，2Ag＋+2e－=2Ag，电解质溶液：AgNO3溶液。