Question

【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据化学方程式的含义进行计算，来比较反应热的大小。

H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，

所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，

根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-89.3kJ/mol

燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×89.3）=16290.6：1151.81：5518：636.2625，

所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CH4。

故选D。