题目内容

在下列溶液中滴入溶液，不发生反应是

[    ]

A．苯酚　　　B．乙醇　　　C．氢氧化钠溶液　　　D．氯乙烷

答案：BD
练习册系列答案
相关题目
请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
（填化学式）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
．
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的试剂W是
铁粉或Fe
铁粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸
25mL
25mL
mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
大于
大于
实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，该反应中
MnO2
MnO2
是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
下列实验操作中，正确的是（　　）
A、在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量，来配制新制氢氧化铜B、在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C、试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D、溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：

（1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

（2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．质量分数为30%的双氧水           B．FeSO4    C．摩尔盐     D．Na2SO3

（3） 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为          ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                     ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                             ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                           。

（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网