Question

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是     g

Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：

(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)

(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

 

Answer 1

【答案】

(共10分) Ⅰ：3.12g（ 4分）    

Ⅱ：（1）MnO₂+ 4HCl(浓) ="===" MnCl₂+ 2H₂O+ Cl₂↑

87g                             22.4L

4.35g                            V(Cl₂)  (1分)

V(Cl₂)=1.12L             (2分)

（2）n(Cl^-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol      

取出50ml后，其中含有n(Cl^-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)

Cl^- + Ag⁺ =  AgCl↓

1mol       1mol

0.1mol     n(AgCl) (1分)

n(AgC l) =0.1mol   (1分)

【解析】

试题分析：Ⅰ：氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl₃的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol，则

AlCl₃+  3NH₃·H₂O  =Al（OH）₃↓+  3NH₄Cl

0.1mol   0.3mol     1mol

0.14mol  0.12mol    n

AlCl₃过量，按NH₃·H₂O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。

Ⅱ：（1）MnO₂+ 4HCl(浓) ="===" MnCl₂+ 2H₂O+ Cl₂↑

87g                             22.4L

4.35g                            V(Cl₂) (1分)

V(Cl₂)=1.12L  (2分)

（2）n(Cl^-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol      

取出50ml后，其中含有n(Cl^-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)

Cl^- + Ag⁺ =  AgCl↓

1mol       1mol

0.1mol      n(AgCl) (1分)

n(AgC l) =0.1mol  (1分)

考点：有关过量问题的计算 氯气的实验室制法 化学方程式的有关计算

点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。