Question

1．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al．（填元素符号）
（2）E位于周期表的位置为：第四周期IA族；其原子结构示意图为：
（3）C与E的第一电离能的大小关系是K＜Al．（填元素符号）
（4）D与B形成的DB₂化合物，其分子的空间构型为V形，属极性分子．（填“极性”或“非极性”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同主族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，则最外层电子数为6，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同主族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，则最外层电子数为6，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al．
（1）由上述分析可知，A是H元素，B是O元素，C是Al，故答案为：H；O；Al；
（2）E为K元素，位于周期表的位置为：第四周期IA族，其原子结构示意图为：，故答案为：第四周期IA族；；
（3）金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能K＜Al，故答案为：K＜Al；
（4）D与B形成的SO₂化合物，S原子价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，有1对孤对电子，其分子的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属极性分子，故答案为：V形；极性．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．