题目内容
用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。
被还原的H2SO4为：n(SO2)=18.4 mol/L× 0. 02 L -3. 18 mol/L×0.1 L=0.05 mol
根据Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
0.05 mol 0.05 mol
可得
被还原的H2SO4为：n(SO2)=18.4 mol/L× 0. 02 L -3. 18 mol/L×0.1 L=0.05 mol
根据Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 0.05 mol 0.05 mol
可得
练习册系列答案
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在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 | B、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 | C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 | D、高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 |
在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、用40 ml 10mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气 | B、标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 | C、向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁 | D、向Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO2 气体 |