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下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

练习册系列答案
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下列有机化合物中沸点最高的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号
 

X
 

Y
 

Z
 

M
 

R
 

Q
 

原子半径（×10-10m）
 

0.37
 

1.86
 

1.43
 

0.99
 

0.75
 

0.74
 

主要化合价
 

最高正价
 

+1
 

+1
 

+3
 

+7
 

+5
 

\
 

最低负价
 

-1
 

\
 

\
 

-1
 

-3
 

-2
 

A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡

B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应

C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D．离子半径大小：M>Y>Z>R

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3?三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．能溶解Al（OH）3­固体的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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