题目内容

关于碱金属的叙述正确的是
A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高
C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强
D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大
A
略
练习册系列答案
相关题目
某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（3分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）
（7分）用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4   H2SiO3  。H2CO3       H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2       Ca(OH)2  Mg(OH)2         Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2S    H2O     H2O     HCl
④还原性：    H2O     HCl
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是
A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是
A．131I与127I互为同素异形体。B．131I比127I多4个质子
C．131I与127I是同一核素D．131I与127I互为同位素
同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2B．12 C．18D．26
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
下列说法正确的是
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网