题目内容

下列物质：①浓H2SO4  ②HNO3  ③Cl2  ④H2  ⑤O2  ⑥Ag  ⑦HCl溶液  ⑧KMnO4  ⑨MnO2  ⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是（    ）

A.①②③④⑤⑧⑨                 B.①②③⑤⑧⑨

C.①②③⑤⑥⑦⑧                 D.①②③⑤⑦⑨⑩

B

练习册系列答案
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（2013?浙江）《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物质
质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用
盐酸
盐酸
．
（2）脱色槽中应加入的物质X是
活性炭
活性炭
；设备A的作用是
蒸发浓缩
蒸发浓缩
；设备B的名称是
过滤器
过滤器
；设备C的作用是
脱水干燥
脱水干燥
．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是
C
C
．
A．水  B．浓硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是
对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
．
实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
D
D

（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A
A
（注：不考虑导管被堵塞）
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）．下列气体的制取宜使用该装置的是
B
B

A．用二氧化锰（粉末）与浓盐酸制氯气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
B
B

物质 试剂 分离方法
① 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 重结晶
② 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
④ SiO2（Al2O3） NaOH溶液 过滤
A．①②B．①③C．只有③D．③④
（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①电解质的强弱顺序为
acb
acb
（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6
6
g．
下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）
①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥
②Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可．
A、①④B、②③C、①⑤D、④⑤
下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（　　）
A、二氧化硅B、浓硫酸C、浓硝酸D、水

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