用惰性电极电解下列足量的溶液.一段时间后.再加入一定量的另一物质后.溶液能与原来溶液浓度一样的是 ( ) A．CuCl2(CuCl2溶液) B．AgNO3(Ag2O) C．NaCl D．CuSO42) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是（）

A．CuCl₂（CuCl₂溶液） B．AgNO₃（Ag₂O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO₄（Cu(OH)₂）

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小 D．³⁵Cl₂与³⁷Cl₂得电子能力相同

下列有关有机化学实验的说法中，错误的是

A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液接收生成物

D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法

下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

下列有关电化学原理的说法错误的是（）

A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图3—4所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g) △H＝。

（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为 g。

②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式。

下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是(　　)

俗称	醋酸	石炭酸	福尔马林	四氯化碳
成分	CH₃COOH		HCHO	CCl₄
用途	调味剂	环境消毒	防腐剂	灭火
选项 [	A	B	C	D

（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系

①2－甲基丁烷和丁烷。

②1－已烯和环已烷。

（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式。

（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：；

（4）写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式

（5）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1 Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	比较Si和C的电负性
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO₄²^－
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²^＋
D	将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色	该气体一定是Cl₂

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