题目内容
在一密闭容器中充入1 mol NO2，建立平衡2NO2
N2O4，测得NO2的转化率为a%。在其他条件不变时，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，问a、b值的大小关系？
解析：如题图所示，当第Ⅰ次达到平衡时，条件为V、p、T，转化率α(NO2)=a%。再加入1 mol NO2，与起始2 mol NO2在V、p、T条件下达平衡是一样的，若从2 mol NO2开始，p、T不变体积为2V，则与平衡Ⅰ等效，达平衡时α(NO2)也为a%。只需压缩体积2V→V，就与第Ⅱ次达到的平衡一样，而题给反应正方向是气体体积减小的反应，压缩平衡会向正反应方向移动，即达平衡Ⅱ时NO2的转化率b%必然大于a%。
答案：b%＞a%或b＞a
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N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。
CO + H2O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H2
改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（ ）
达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（ ）