若阿伏加德罗常数的数值用NA表示.下列说法正确的是( )A．标准状况下.1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．9g D216O所含的中子数为4.5 NAC．22.4 LHCl溶于水.溶液中H+数为NAD．1.6gNH2-离子所含质子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A
	B．	9g D₂¹⁶O所含的中子数为4.5 N_A
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
	D．	1.6gNH₂^-离子所含质子数为N_A

分析 A、标况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，而氦气为单原子分子；
B、D₂¹⁶O的摩尔质量为20g/mol；
C、HCl所处的状态不明确；
D、求出NH₂^-的物质的量，然后根据1mol中NH₂^-含9mol质子来计算．

解答解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，而氦气为单原子分子，故0.05mol氦气中含0.05N_A个原子，故A错误；
B、D₂¹⁶O的摩尔质量为20g/mol，故9gD₂¹⁶O的物质的量为0.45mol，而1molD₂¹⁶O中含10mol中子，故0.45mol含4.5mol中子，故B正确；
C、HCl所处的状态不明确，其物质的量不能计算，则溶于水后的氢离子的个数无法计算，故C错误；
D、1.6gNH₂^-的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，而1molNH₂^-含9mol质子，故0.1molNH₂^-含0.9mol质子即0.9N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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5．在浓硫酸催化并加热的条件下，CH₃COOH与CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，分子中含有¹⁸O的生成物是（　　）

	A．	常温下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
	B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
	C．	将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
	D．	常温下，将Na₂CO₃溶液加水稀释，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

9．卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为KHCO₃，
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应．已知XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO₃．取XeF₄进行如下实验：用水处理，可以得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为气体Xe．B中的含有一种弱酸和XeO₃．写出XeF₄与H₂O反应的化学方程式6XeF₄+12H₂O=4Xe↑+3O₂↑+2XeO₃+24HF．

19．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）

	A．	稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI		B．	酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO		D．	离子半径Na⁺＞F^-＞O^2-＞N^3-

6．下列各组物质中，具有相同酸根的一组是（　　）

K₂SO₄、Na₂SO₃

K₂MnO₄、NaMnO₄

3．（1）写出编号①②③④的仪器名称：①试管②酒精灯③长颈漏斗④集气瓶

（2）若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是A、C．（填字母）
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置和收集装置分别是B、D．（填字母）
（4）检验CO₂是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推测第十周期最后一个元素的原子序数为290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
（2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H₂O＞H₂S．（用化学式表示）
（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（6）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-．

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