题目内容

欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层

B. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

C. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

D. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

练习册系列答案
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Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（ ）

A. 碘酒是混合物 B. 溶剂为酒精 C. 溶质为I2 D. 碘酒是纯净物

汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ）

A. 11 B. 15 C. 22 D. 30

（1）A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是 ；C中所盛溶液溶质是 （填字母）

a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠 d．碳酸钠

（2）写出C中反应的离子方程式是： ；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由： 。

某有机物X的结构简式如图所示。若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）

A．4：3：2：1 B．3：3：2：1

C．4：3：2：2 D．3：3：2：2

下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：

（1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。

（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。

（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。

（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。

（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。

是重要的核工业原料，下列关于说法正确的是（ ）

A. 原子核中含有92个中子

B. 原子核外有143个电子

C. 的质量数为92

D. 与互为同位素

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

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