把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中.加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀.洗涤.干燥.灼烧.得到红棕色粉末的质量仍为a g.则原合金中铁的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

练习册系列答案

相关题目

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe³^＋与KSCN产生血红色沉淀

以下关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A、化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示

B、在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等

C、化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D、若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂＋O₂催化剂2SO₃的说法不正确的是(　　)

A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

除去FeSO₄溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

A．加入铁粉 B．加入铜粉

C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液

小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是

A．Fe₃O₄ B．FeO C．Fe₂O₃ D．Fe(OH)₃

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将NaHCO₃液加入氯化铝溶液中 Al³⁺+ 3HCO₃^-＝ Al（OH）₃↓+ 3CO₂↑

B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4H⁺+2NO₃^-＝ Cu ²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选　②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)　③制粗铜，在1 200 ℃主要反应为：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑　④电解精炼铜

下列说法不正确的是

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1 mol CuFeS₂制取1 mol Cu时共消耗2 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化剂是Cu₂O和Cu₂S

D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量小于32 g

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