下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量是16g C．6．02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下.1mol任何物质的体积均为22．4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量是16g

C．6．02×1023个O2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22．4L

【解析】

试题分析：A、质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，错误；C、6．02×1023个O2分子的物质的量是1mol，1mol氧气的质量是32g，正确；D、标准状况下，任何气体的体积约是22．4L，错误，答案选C。

考点：考查物理量的单位的判断，质量的计算，阿弗加德罗定律的应用

练习册系列答案

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下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是

A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2

C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

（每空1分，共5分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子．

（1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子是；。

（2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

下列变化中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe2O3

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O2H2＋CO2

下列物质不属于电解质的是

A．Cu B．KOH C．H2SO4 D．Na2CO3

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	CuSO4
C．	FeSO4	Al2 (SO4)3
D．	CuSO4	AgNO3

（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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