题目内容

常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（）。
A.镁  B.铝  C.铁  D.铜

C
练习册系列答案
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甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：
NH3
NH3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为
14
14
．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
下列对化学知识的理解不合理的是（　　）
A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B、常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C、N2和H2合成NH3属于氮的固定D、BaSO4难溶于水，但它是强电解质
(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A题得分计入总分。)

A.《物质结构与性质》

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为__________。

(2)配合物分子内的作用力有____________(填编号)。

A.氢键     B.离子键     C.共价键     D.金属键     E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为___________形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为____________。

B.《实验化学》

乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。

某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：

请回答下列问题：

(1)写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。

(2)若只进行实验1和实验2，其探究的目的是_____________。

(3)实验__________(填序号)组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。

(4)实验4无银镜出现的原因是_____________________________________________。

(5)试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好，理由是___________________________________________________。

 

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          。
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     。

A．△H >0B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0D．温度较低时，△S影响为主

下列对化学知识的理解不合理的是

     A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞                          B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应

     C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定           

     D．BaSO4难溶于水，但它是强电解质

 

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