题目内容

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氢氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e－ 2MnOOH + 2OH－

D

【解析】

试题分析：从电池反应看出Zn的化合价升高，失去电子，则Zn做负极，MnO2 在正极反应，A错；MnO2是反应物，不是催化剂，B错；电子只能在导线中流动，不能在电解质溶液中移动，C错；从电池反应看出MnO2反应后生成MnOOH，根据元素和电荷守恒，电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e－ 2MnOOH + 2OH－，D对。

考点：原电池的工作原理。

练习册系列答案
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（13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

I．高温煅烧还原法

工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。

（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。

II．沉淀转化法

（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

下列物质属于电解质的是

A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是

A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量的CO2通入CaCl2溶液中

C．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．钠投入饱和食盐水中

(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。

（1）写出该反应的化学方程式： 。

（2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K = 。

（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）t5～t6阶段改变的条件为 ； B的起始物质的量浓度为 mol/L。

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－

D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ Fe3＋

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

下列能达到实验目的的是

（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。

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