图是用于干燥.收集并吸收多余气体的装置.下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	无水氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	无水氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析由图可知，气体利用固体干燥剂干燥后，利用向上排空气法收集，且气体极易溶于水或气体有毒，最后吸收尾气时防止倒吸，以此来解答．

解答解：A．HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气不能利用向上排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫利用氯化钙干燥后，利用向上排空气法收集，最后利用NaOH溶液吸收尾气，装置合理，故C正确；
D．NO不能利用排空气法收集，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及气体的收集、尾气处理等，把握实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为

．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2个σ键．
（3）相同条件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是SO₂、H₂O都是极性分子，而CO₂是非极性分子，根据“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大
（4）ZE₃是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为

（写在方框内）．

10．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）

空气质量等级

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
	B．	浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH₃
	C．	钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO₃
	D．	镁着火后可以用CO₂来灭火

14．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：

回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]生产漂白粉的反应化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）第④步反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄．
（1）基态铁原子的外围电子层排布为3d⁶4s²，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中Fe³⁺更稳定．
（2）以硼酸为原料可制得NaBH₄，B原子的杂化方式为sp³．
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图1所示．1mol该分子中含2N_A 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置．
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm^-3．

11．Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液共同具备的性质是（　　）

	A．	都比较稳定，久置不变浑浊		B．	相同的颜色
	C．	有丁达尔现象		D．	加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

8．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器E的名称是分液漏斗．
（2）打开B的活塞，A中产生了ClO₂和另一种黄绿色气体，则发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收，已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图2所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需浓度．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂ mL．
（已知2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O 2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
②ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
③若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

9．亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算．
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是SO₃^2-与Fe²⁺、Ca²⁺结合，形成沉淀．
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可．
（2）加热的作用是加快亚硫酸钠的溶解，加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出．
（3）试剂A是品红溶液．
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色．
（4）写出以上反应的离子方程式3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-．
（5）以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子．设计实验检验SO₄^2-和Br^-，写出实验方法．试剂不限．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-
步骤2：	溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-