题目内容

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

练习册系列答案
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乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是 ．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号）

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）

A. 一定是IIA元素

B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素

D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

元素
 

I1
 

I2
 

I3
 

I4
 

X
 

500
 

4600
 

6900
 

9500
 

Y
 

580
 

1800
 

2700
 

11600
 

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族元素

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径

B. x的电负性大于y的电负性

C. x的核电荷数大于y的核电荷数

D. x的第一电离能小于y 的第一电离能

在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到反应限度的标志是（ ）

A．Z的生成速率和X的分解速率相等

B．单位时间内生成n molX，同时生成了3n molY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2

如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系．

（1）写出下列物质的化学式：E ，H ．

（2）写出A溶液与B反应的化学方程式： ．

试写出E与F的反应方程式： ．

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