题目内容

将等物质的量的N₂、H₂混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N₂)：C(H₂) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：(1)NH₃的化学反应速率是多少？ (2)原容器中N₂的物质的量是多少？

(3)5min后容器中H₂的物质的量浓度是多少？(4)N₂的转化率是多少？

0.1mol/(L·min) 2 mol 0.25 mol/L 25%

练习册系列答案

中考复习指导基础训练稳夺高分系列答案

A．2.4×10⁴ Pa B．2.6×10⁴ Pa

C．2.8×10⁴ Pa D．3.2×10⁴ Pa

A．2.4×10⁴ Pa B．2.6×10⁴ Pa C．2.8×10⁴ Pa D．3.2×10⁴ Pa

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是 _____；

②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。

②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol

2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________。

在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2 min内氨的平均反应速率为2 mol·(L·min)^-1，2 min末N₂的浓度为7 mol·L^-1，则氢气的起始浓度为

在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2 min内氨的平均反应速率为2 mol·(L·min)-1，2 min末N2的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为