题目内容

 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳      离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点
B．两点代表的溶液中与乘积不相等
C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．该温度下，氢氧化铁的
A
略
练习册系列答案
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某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )
A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21
有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp
B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是
A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
下列说法不正确的是(    )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是
A．沉淀物X为
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)                   
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：
A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO
B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN
C．pH： HClO ＞HCN
D．电离程度：HCN＞HClO

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