已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl-.25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10.现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中.充分搅拌后.相同温度下.银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺+ Cl^-，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化镁溶液
C．100mL0.1mol?L^-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化铝溶液

正确答案：D
Cl^―浓度A中为0，B中为0.2mol?L^-1，C中为0.1mol?L^-1，D中为0.3mol?L^-1，D中银离子浓度最小。

练习册系列答案

（3分）下列说法不正确的是__________。

A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

B．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－³：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗

干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过

计算说明当充分反应

后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到证实．（

=2．24,

=1．41）

根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

（1）Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中 B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

常温下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法不正确的是（）
A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大
C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl^-)为0.01mol/L

（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：

(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
(2)请推算出A的化学式。     。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃   CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是

。

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液

试题分类