某有机物的结构简式如图所示:下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物的分子式为C11H14O3 B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有:水解.酯化.氧化.取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（）

A．该有机物的分子式为C11H14O3

B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味

C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

练习册系列答案

相关题目

亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）

A．亚硝酸钠外观与食盐相似

B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（）

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氢气

（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g）+ bB (g） 2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为；

②0到2s用物质B来表示的反应速率为；

③从反应开始到2s末，A的转化率为；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是。

A．容器内气体的密度不变

B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

C．vB(反应)= vC(生成）

D．容器内气体的总压强保持不变

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极到电极；电池的总反应为。

下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（）

	H2O2的浓度（质量分数）	温度（℃）	催化剂
A	5	10	不使用
B	5	15	使用FeCl3
C	15	20	不使用
D	15	30	使用MnO2

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．蒸馏

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） E的元素名称是，乙的电子式为。

（2）写出甲的化学式，该化合物中存在的化学键有

（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）。

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