Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；

（2）Z元素在周期表中的位置是                                ；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                            ；

（4）写出X的单质在UW₂中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）N≡N          （2） 第4周期，第Ⅷ族

（3）CH4            

（4）2Mg+CO₂=2MgO+C(写成双线桥或者单线桥均可)

【解析】

试题分析：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，（1）V为N元素，其单质为N₂，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子式为，（2）Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案为：N≡N；；第四周期，第VIII族．（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃含有氢键，沸点比甲烷的沸点高,故答案为：CH₄；（4）2Mg+CO₂=2MgO+C(写成双线桥或者单线桥均可)

考点：本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、晶体类型、氢键以及氧化还原反应等问题。