题目内容
20．能用能量判断下列过程的方向的是（ ）| A． | 水总是自发地由高处往低处流 | |
| B． | 有序排列的火柴散落时成为无序排列 | |
| C． | 放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 | |
| D． | 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大 |
分析 A、高出到低处，势能变化；
B、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；
C、反应自发进行判断依据是△H-T△S＜0；
D、变化过程中是熵变．
解答 解：A、水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故A正确；
B、有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故B错误；
C、吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故C错误；
D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误
故选A．
点评 本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单．
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11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系压强保持不变 | |
| B． | 混合气体颜色保持不变 | |
| C． | SO3和NO的体积比保持不变 | |
| D． | 每消耗1molSO3 的同时生成1molNO2 |
8．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
| c（X2O5）mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
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| B． | 50s内X2O5分解速率为0.03 mol/（L•s） | |
| C． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 | |
| D． | 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 |
15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 光亮的自行车钢圈不易生锈 | B． | 黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈 | ||
| C． | 铜、铝电线一般不连接起来作导线 | D． | 生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈 |
5．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L-1）为（ ）
| A． | 0.1 | B． | 0.15 | C． | 0.2 | D． | 0.25 |
12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
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A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
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