题目内容
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2（g）+6H2O(g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1
B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1
C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1
D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1
气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1
【答案】C
【解析】
试题分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则： C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)
起始量（mol）：1 1 0
转化量（mol）：0.2 0.2 0.2
平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2
压强之比等于物质的量之比，则p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9，p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9，则Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1，选项C正确。
考点：考查图像方法在化学平衡计算的应用的知识。
【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气的主要成分之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________（填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 |
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 |
C．Z和Q的单质的状态 |
D．Z和Q在周期表中的位置 |
（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式_______________；实验室制备气体A的化学方程式 。
2C（g）达到平衡的标志是