题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
C. 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强
D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
【答案】D
【解析】
该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl
A.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B不正确。
B.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。
C.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
D. 元素最高正化合价一般等于其主族数，所以D正确，答案选D。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。
（4）依据提供数据回答下列问题。
①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。