Question

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、缺少溶液的体积，无法计算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量，错误；B、缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量；根据C=n/V中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，错误；C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42—的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。

考点：考查物质的量浓度。