题目内容
【题目】氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（酸性：盐酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：______________________________________________。
【答案】 Cl2＋H2O
Cl－＋H＋＋HClO 逆反应方向 增大 正反应方向 次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使
Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】(1).氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl+HClO；
(2).在上述平衡体系中加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应向移动，故答案为：逆反应方向；
(3).在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氯气的溶解度会增大，故答案为：增大；正反应方向；
(4).氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，在氯水中加入碳酸钙，盐酸能够与其反应，次氯酸不能，则C(H+)减小，使Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡向正反应方向移动，溶液中c(HClO)增大，氯水中的盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使Cl2＋H2O
Cl－＋H＋＋HClO平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | ||
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－
,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
