标准状况下.H2和CO的混合气体共8.96L.测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

【答案】

H₂和CO的质量分别为：0.4g，5.6g；H₂和CO的体积均为4.48L。

【解析】考查物质的量的有关计算。

设混合气体中H₂和CO的物质的量分别是xy，则2g/mol×x+28g/mol×y＝6.0g。

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L

则气体的物质的量是

即x+y＝0.4mol

解得x＝y＝0.2mol

所以m(H₂)=0.2mol×2g/mol=0.4g

M（CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g

V( CO )=V( H₂ )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

练习册系列答案

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有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H₂和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式是H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：

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（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。

判断下列说法是否正确:

A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )

B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )

C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )

D.标准状况下,1L H₂和1L水的物质的量相同 ( )

E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )

判断下列说法是否正确:

A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )

B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )

C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )