题目内容
物质的量浓度均为1 mol/L的下列溶液：NH3·H2O，NH4Cl，NaHSO4，KNO3，KOH，Ba(OH)2，(NH4)2SO4，NaHCO3，H2SO4，CH3COOH，其pH由大到小的顺序排列是________．
答案：
解析：
解析：
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Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞CH3COOH＞NaHSO4＞H2SO4 |
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相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A、容器①、②中反应的平衡常数均为
| ||
| B、达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol?L-1 | ||
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ | ||
| D、若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ |
