题目内容
【题目】实验室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g。
（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___、___。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___
A．加水时超过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D．定容后摇匀，液面低于刻度线
E．称量时砝码生锈
【答案】14.3g 500ml容量瓶 胶头滴管 AB
【解析】
（1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（3）根据c=
计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。
（1）因配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500mL，
Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1molL-1=0.05mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．加水时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，选项A正确；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏低，选项B正确；
C．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，选项C错误；
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积不变，浓度无影响，选项D错误；
E．称量时砝码生锈，所称固体质量偏大，所配溶液浓度偏大，选项E正确；
答案选AB。
【题目】已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是（ ）
物质 选项 | X | Y | Z |
A | Na | Na2O | NaOH |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | Mg | Mg(OH)2 | MgO |
D | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是____。
A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有___（填写化学式）。
（3）操作Ⅳ中有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、___、____、洗涤、干燥。
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅳ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是____（文字说明）。
物质 | 溶解度（g/100g水） | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取
样品，加入过量____（填写试剂）、溶解、过滤、再加入（或通入）____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体
。计算样品中氢氧化铝的质量分数为___（用含m、n的代数式表示）。
