Question

【题目】计算

（1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

（2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

（3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

（4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

（5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

Answer 1

【答案】 0.01 0.3 3:2 11:16 7:11

【解析】(1)2.33gBaSO4的物质的量n===0.01mol，故答案为：0.01；

(2)标准状况下6.72L N2的物质的量n===0.3mol，故答案为：0.3；

(3)同温同压下的气体的体积之比等于物质的量之比，等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比，设二者的质量均为m，则O2与O3的体积之比==，故答案为： ；

(4)同温同压同体积的CO2与SO2的物质的量相等，设二者的物质的量均为n，CO2与SO2的质量之比=n×44g/mol：n×64g/mol=11:16，故答案为：11:16；

(5)同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为： 7：11。