题目内容

下图所示是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用下图中的信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时。固体产物的化学式A是________，B是________。

（2）由CaC2O4·H2O得到的A的化学方程式为________。

（3）由A得到B的化学方程式为________。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理化学式。

 

答案：
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（2012?信阳二模）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．
Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质
（1）按图1的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：
常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
铁、碳在酸溶液中形成原电池
铁、碳在酸溶液中形成原电池
．
Ⅱ、测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表达式表示）．
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是
E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
．
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低
．
（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
C
C
（填写代号）．
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸气
除去CO2中的水蒸气
．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的
体积
体积
  （填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有
过滤
过滤
、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、
称量
称量
．
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）
2：1
2：1
．
现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
（2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是
常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
．
点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
、
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是
铁碳在酸溶液中形成原电池
铁碳在酸溶液中形成原电池
．
Ⅱ．测定铁的质量分数：
（4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
空气中CO2、H2O进入E管使b增大
空气中CO2、H2O进入E管使b增大
．
（5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
③
③
、
③
③
（填写代号）．
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．
（2009?长春一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

请回答下列问题：
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
．
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
提高二氧化硫的转化率
提高二氧化硫的转化率
；装置C中浓硫酸的作用为
吸收SO3
吸收SO3
．
（3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
继续通入氧气一段时间
继续通入氧气一段时间
．
（4）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
（用含字母的代数表示，结果可不化简）．
（2012?济南二模）SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
H2O2+SO2=2H++SO42-
H2O2+SO2=2H++SO42-
，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为
1.204×1024
1.204×1024
．
（2）步骤③的操作依次是：过滤
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
、称重．
（3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中S
O
2-
4
浓度的变化情况为
③
③
（填序号）
①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO2的体积分数为
m×22.4
233V
×100%
m×22.4
233V
×100%
（用含有V、m的代数式表示）．

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