题目内容
在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同
B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
B．原子数相等时，具有的中子数相等氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能(kJ·mol-1) | X | 496.4 | 463 |
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 (g) ＋3H2(g)
H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ________ ，达到平衡时氢气的转化率为________ 。
③该温度下的平衡常数表达式为________ 。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．降低反应温度 B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充入CO2气体
2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是