Question

14．将过量的CO₂分别通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

• A． ①②③④
• B． ②④
• C． ①②③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；
②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；
④饱和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出．

解答 解：①CaCl₂溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；
②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，无沉淀产生，故③不会产生沉淀；
④饱和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，由Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，此反应消耗水，且Na₂CO₃转化为NaHCO₃后溶质质量增加，又因NaHCO₃溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，
故选B．

点评 本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．