题目内容
某元素可能是磷、铁、镁、碳中的一种，将其单质11.2g与足量氯气充分反应(一定条件下，上述四种元素的单质均可以跟Cl2反应)得到32.5g相应氯化物，通过计算和讨论，确定该元素是哪种元素．
解析：
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解：与11.2g单质反应的Cl2的物质的量为： n(Cl2)＝ 则失去1mol e－的单质的质量为： 若1摩此单质与Cl2反应时失去1摩电子，则此元素相对原子质量为 若1摩此单质与Cl2反应时失去2摩电子，则此元素相对原子质量为 若1摩此单质与Cl2反应时失去3摩电子，则此元素相对原子质量为56．所以，此元素为Fe． |
＝0.3mol
＝
(g)
，不合题意．
，不合题意．
培优好卷单元加期末卷系列答案
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
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物质 |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
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沸点/℃ |
57．7 |
12．8 |
— |
315 |
— |
|
熔点/℃ |
-70．0 |
-107．2 |
— |
— |
— |
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升华温度/℃ |
— |
— |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？______（填 “是”或“否”），请说明理由__________。
②某同学称取5．000g残留物后，所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL试样溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20．00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。