题目内容
下列说法正确的是
A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中
B．0．2mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NA
C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11
D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA
D
【解析】A中“1.00L水”是溶剂,不是溶液的体积；B中0.2mol Na2O2与足量水反应电子转移是0．2NA；同温同压下，二氧化硫与二氧化碳的物质的量与体积成正比，而等质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，即C中应是11：16；D中碳酸钠中不仅含有氧原子，大量水中也含有氧原子。答案选D。
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碳和碳的化合物广泛的存
在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 | H2CO3 | NH3．H2O |
电离平衡常数（ 25℃） | Ka1= Ka2= 5．61× 10一11 | Kb = 1．77× 10一5 |
4．30 × 10一7现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈 （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
发生第一步水解的离子方程式 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是 （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式： 。
元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
